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Als Hypobromite werden die Salze der Hypobromigen Säure bezeichnet. Brom liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.

Hypobromite können durch Reaktion von Brom mit Laugen erhalten werden. Molekulares Brom disproportioniert hierbei zu Bromid und Hypobromit. Durch Kristallisation kann dann das Hypobromitsalz vom Bromidsalz abgetrennt werden.

B r 2 + 2 N a O H ⟶ ⟶ N a O B r + N a B r + H 2 O {\displaystyle \mathrm {Br_{2}\ +\ 2\ NaOH\longrightarrow \ NaOBr\ +\ NaBr\ +\ H_{2}O} }

Im Bromwasser findet diese Disproportionierung ebenfalls statt, weshalb es schwach sauer reagiert.

B r 2 + 3 H 2 O ⟶ ⟶ B r − − + B r O − − + 2 H 3 O + {\displaystyle \mathrm {Br_{2}\ +\ 3\ H_{2}O\longrightarrow \ Br^{-}\ +\ BrO^{-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}} }

Hypobromite sind nicht stabil und disproportionieren zu Bromiden und Bromaten, weshalb sie bei 0 °C hergestellt und aufbewahrt werden müssen.

3 O B r − − ⟶ ⟶ 2 B r − − + B r O 3 − − {\displaystyle \mathrm {3\ OBr^{-}\longrightarrow \ 2\ Br^{-}\ +\ BrO_{3}^{-}} }

• Verwendung

• Siehe auch

• Einzelnachweise

Hypobromite werden im chemischen Labor als Reagenz bei der Hofmann-Umlagerung eingesetzt. Dabei entstehen aus Carbonsäureamiden primäre Amine.cite-ref-hauptmann-1-0[1]

• Bromide: Br−

• Bromite: BrO2−

• Bromate: BrO3−

• Perbromate: BrO4−

cite-note-hauptmann-11. ↑ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, Verlag Harry Deutsch, Thun (1985) S. 423, ISBN 3-87144-902-4.